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                化學反應速率李玉洁垂着講義

                一、化學反應速率

                1、定義:用單位時間內的減少量或的增加量來表示。

                2、計算公式:v =△C / △t 單位: mol/(L?s ) 或mol/(L?min)

                註意:(1)現表示的化學反應速这是九劫剑率是速率,同一反應用不同物質表示的

                化學反應速估计他也能吐血率數值可能不同,必須註明物質。

                (2)起莫天机始濃度與化學計量數比無關,但是」變化濃度⌒(△C)一定與化學計量數成比例。

                (3)同一反應各物質的反應速率之比∑ 等於之比。

                例如:

                化學反應速基地率講義

                ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =

                例1:某一反應物的初始濃度△是2 mol/L,經過兩分鐘的反應,它的濃度①變成了1.6 mol/L,求該反眼神复杂應的反應速率。

                例2:在一◣定條件下N

                化學反應速率講義

                2 + 3H2 2NH

                3 的反應中,起始C(N2) 為2mol/L,C(H2)為

                5mol/L,反應到

                2分鐘時,測得C(NH

                3 )

                為0.4mol/L.

                (1)分別用N2 、H2、NH3 表示∴反應速率。

                (2)反應到2分鐘時C(N

                2) 為_______ _,C(H

                2)

                _________ 。

                例3:某溫度時,2L容器中X、Y、Z三種物質【的

                化學反應速率講義

                量隨時間的變化如圖⌒ 所示。由圖酹浮生中數據分析,該

                反應的化☆學方程式為;

                反應開▼始至2min ,Z的平〗均反應速率為:

                例4:在2A + B = 3C + 4D的反應中, 下列表示該反應的化反速率最快的是()

                A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)

                B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)

                C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)

                D. V(D) = 1 mol/(L·s)

                3.影ω 響化學反應速率的因素

                內因:由參加反應的物質的性質決定。

                影響反應速率的因◎素有

                外因:濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。

                (1)濃度:其它條◤件不變時,增大反應物】濃度,可以反應速率。

                (2)溫度:其它條件慢着不變時,升高溫度可以反應速率。

                化學反應速率講義

                例5:把她有必要求救除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中ㄨ,